MARDI: TIPES DE 15 À 17 COLLE DE 17 À 19
MERCREDI: TP DE CHIMIE, BLOUSE OBLIGATOIRE, utilisation du spectro et conductimètre.
VENDREDI: 2 H DE TD
colle 24 toutciné
CINÉTIQUE CHIMIQUE
Compétences attendues :
Trouver l’ordre d’une réaction grâce aux données expérimentales
Détermination de l’énergie d’activation
Pour les mécanismes réactionnels, si le cours est su, on pourra tenter un exo d’application (il n’y a pas eu de TD cette semaine)
I)GÉNÉRALITÉS
1) But de la cinétique
2) Vitesse de réaction
3) Cas particuliers importants
a) Transformation à volume constant
b) Transformation d’un mélange gazeux
c) Transformation en solution
II) NOTION D’ORDRE DE RÉACTION
1) Résultats expérimentaux
2) Détermination de l’ordre d’une réaction
a) Dans les conditions initiales
b) Ordre global égal à un ordre partiel
i) Méthode
ii) Ordre 1
iii) Ordre différent de 1
iv) Exemple complet en phase gazeuse
c) Entre globale égale à la somme d’ordres partiels
i) Réactifs en proportions stoechiométriques
ii) Dégénérescence de l’ordre
III) INFLUENCE DE LA TEMPÉRATURE SUR LA VITESSE D’UNE RÉACTION
1) Relation empirique d’Arrhénius
2) Détermination de l’énergie d’activation
NOTION DE MÉCANISME
I. GENERALITES
1. Réaction élémentaire, exemple
2. Caractéristiques
II. SURFACE D’ENERGIE POTENTIELLE, CHEMIN REACTIONNEL, ENERGIE POTENTIELLE D’ACTIVATION
III. ETAT DE TRANSITION ET INTERMEDIAIRE
1. exemples d’intermédiaires
2. postulat de Hammond
IV. AEQS
V. ÉTAPE LIMITANTE OU CINÉTIQUEMENT DÉTERMINANTE
VI. EXEMPLES DE RÉACTIONS PAR STADES
1. Définition
2. hydrolyse de tBuCl
3. Décomposition de N2O5
4. AER
VII. CONTRÔLE CINÉTIQUE, CONTRÔLE THERMODYNAMIQUE
1. Exemples
a) Acide base : énolates
b) Addition 1,2 1,4 sur les diènes conjugués
2. interprétation par le chemin réactionnel
3. Analyse quantitative
BCPST1 DE MONTPELLIER 