tamponhco3

TIPES: GRADIENT DE CONCENTRATION GRÂCE À LA CENTRIFUGATION (CF LABO DE BIO) BIEN GÉRÉE SERAIT POSSIBLE……

RÉVISIONS DE PH

ALCÈNES

I.GENERALITES


 1.Définitions, nomenclature


 2.Structure et réactivité


II.ADDITIONS ELECTROPHILES


 1.Addition d’acides ou d’eau


a.bilan et conditions


b.régiosélectivité (Markovnikov)


 2.cas des hydracides HX


 a.résultats expérimentaux


 b.mécanisme par carbocation


c.stabilisation des carbocations


 i.par effet inductif


ii.par effet mésomère


d.mécanisme par adduit π


e.profils énergétiques


f.lois cinétiques


3.addition d’eau


a.conditions expérimentales, bilan


 b.mécanisme en milieu acide dilué


 c.mécanisme en milieu acide concentré


4.addition de dihalogènes


a.bilan et conditions expérimentales


b.mécanisme par ion halonium-stéréospécificité ; limites du mécanisme, stéréosélectivité.



III.ADDITION DE H2


IV.ADDITION DE HX SUR LES DIÈNES CONJUGUÉS


1.Résultats sur le buta-1,3-diène


 2.Interprétation: contrôle cinétique ou thermodynamique.

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Révision des pH DES SOLUTIONS AQUEUSES

I)DÉFINITIONS

1.Couple acide-base

2.ampholyte

3.activités en solutions aqueuses

I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES

4.Constante d’équilibre et d’acidité

5.Classement des couples sur une échelle de pKa

6.Notion de nivellement

7.Réaction quantitative

8.Loi de dilution d’Oswald

9.Domaines de prédominance

II)CALCULS DE PH

10.Existence d’équations de conservation

11.Méthode de la RP

i.Définition

ii.Exemples classiques

a.Monoacide fort

b.Monoacide faible

c.Monobase forte

d.Monobase faible

e.Ampholyte

(a)cas simple

(b)cas d’un zwiterrion avec RPS

f. Mélange acide base

(a)HA + A-

(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales

ii.Cas d’un mélange quelconque

Révision DOSAGES ACIDO-BASIQUES

DÉFINITIONS

ACIDE FORT-BASE FORTE EN FONCTION DE V

BASE FORTE ACIDE FORT EN FONCTION DE V

ACIDE FAIBLE BASE FORTE

BASE FAIBLE ACIDE FORT

POUVOIR TAMPON

POLYACIDE

1.Condition pour un dosage séparé de deux acidités

2.Exemple de la glycine protonée.

c.Existence d’un amphion

d.utilisation d’un logiciel de dosage

e.résultats obtenus par le calcul

COLLE 12 pHDOSAGES

I)DÉFINITIONS

1.Couple acide-base

2.ampholyte

3.activités en solutions aqueuses

I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES

4.Constante d’équilibre et d’acidité

5.Classement des couples sur une échelle de pKa

6.Notion de nivellement

7.Réaction quantitative

8.Loi de dilution d’Oswald

9.Domaines de prédominance

II)CALCULS DE PH

10.Existence d’équations de conservation

11.Méthode de la RP

i.Définition

ii.Exemples classiques

a.Monoacide fort

b.Monoacide faible

c.Monobase forte

d.Monobase faible

e.Ampholyte

(a)cas simple

(b)cas d’un zwiterrion avec RPS

f. Mélange acide base

(a)HA + A-

(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales

ii.Cas d’un mélange quelconque

DOSAGES ACIDO-BASIQUES

DÉFINITIONS

ACIDE FORT-BASE FORTE EN FONCTION DE V

BASE FORTE ACIDE FORT EN FONCTION DE V

ACIDE FAIBLE BASE FORTE

BASE FAIBLE ACIDE FORT

POLYACIDE, EXEMPLE DE LA GLYCINE PROTONÉE.

1.Existence d’un amphion

2.utilisation d’un logiciel de dosage

3.résultats obtenus par le calcul

COLLE 11 pHélecconfig

pH DES SOLUTIONS AQUEUSES

I)DÉFINITIONS

1.Couple acide-base

2.ampholyte

3.activités en solutions aqueuses

I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES

1.Constante d’équilibre et d’acidité

2.Classement des couples sur une échelle de pKa

3.Notion de nivellement

4.Réaction quantitative

5.Domaines de prédominance

II)CALCULS DE PH

1.Existence d’équations de conservation

2.Méthode de la RP

i.Définition

ii.Exemples classiques

a.Monoacide fort

b.Monoacide faible

c.Monobase forte

d.Monobase faible

e.Ampholyte

(a)cas simple

(b)cas d’un zwiterrion avec RPS

f. Mélange acide base

(a)HA + A-

(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales

STÉRÉOCHIMIE

GENERALITES

LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION

1.Cram

2.Newman

3.Fischer

CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES

4. Méthane

5. Ethane

6. Propane

7. Butane

CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES

1.Cyclopropane

2.Cyclobutane

3.Cyclopentane

4.Cyclohexane

a)courbe d’Ep

b)cycles monosubstitués à partir du butane

c)cycles polysubstitués

d)application au cas du D-Glucose.

V)CONFIGURATIONS

1.Diastéréoisomérie, énantiomérie

2. Isomérie cis-trans, (Z) ou (E), règles de Cahn, Ingold et Prelog

a.cas des alcènes

b.cas des cycles

3. Enantiomérie, chiralité, nomenclature R,S,L,D.

4. Chiralité et propriétés physique-chimiques

a.Pouvoir rotatoire

b.Propriétés chimiques

ANALYSE DES CIRCUITS ÉLECTRIQUES

I.Courants et tensions

1.Dipôles

2.Convention générateur, convention récepteur

3.Caractéristiques de quelques dipôles linéaires simples

d)classification

e)dipôle passif: le résistor

f)dipôles actifs linéaires

i.modélisation en générateurs de tension

ii.modélisation en générateurs de courant

II. lois de Kirchhoff

1.notions de base

2.loi des nœuds

3.loi des mailles

III. association de dipôles linéaires

4.en parallèle

5.en série

IV. point de fonctionnement d’un dipôle, loi de Pouillet

6.dipôles linéaires

7.cas d’un circuit comportant un dipôle non linéaire

V. Exemples de réseaux

1.Diviseur de tension

a)cas réel

b)cas idéal

2. Diviseur de courant

a)cas réel

b)cas idéal

3. Pont de Wheatstone

4. Equivalence triangle-étoile :théorème de Kennely (seule la condition nécessaire a été démontrée)

moyennes tr1

COLLE 9 elecconf

STÉRÉOCHIMIE

GENERALITES

LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION

1.Cram

2.Newman

3.Fischer

CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES

4. Méthane

5. Ethane

6. Propane

7. Butane

CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES

1.Cyclopropane

2.Cyclobutane

3.Cyclopentane

4.Cyclohexane

a)courbe d’Ep

b)cycles monosubstitués à partir du butane

c)cycles polysubstitués

d)application au cas du D-Glucose.

V)CONFIGURATIONS

1.Diastéréoisomérie, énantiomérie

2. Isomérie cis-trans, (Z) ou (E), règles de Cahn, Ingold et Prelog

a.cas des alcènes

b.cas des cycles

3. Enantiomérie, chiralité, nomenclature R,S,L,D.

4. Chiralité et propriétés physique-chimiques

a.Pouvoir rotatoire

b.Propriétés chimiques

ANALYSE DES CIRCUITS ÉLECTRIQUES

I.Courants et tensions

1.Dipôles

2.Convention générateur, convention récepteur

3.Caractéristiques de quelques dipôles linéaires simples

d)classification

e)dipôle passif: le résistor

f)dipôles actifs linéaires

v.modélisation en générateurs de tension

vi.modélisation en générateurs de courant

II. lois de Kirchhoff

1.notions de base

2.loi des nœuds

3.loi des mailles

III. association de dipôles linéaires

4.en parallèle

5.en série

IV. point de fonctionnement d’un dipôle, loi de Pouillet

6.dipôles linéaires

7.cas d’un circuit comportant un dipôle non linéaire

V. Exemples de réseaux

1.Diviseur de tension

h)cas réel

i)cas idéal

2. Diviseur de courant

j)cas réel

k)cas idéal

3. Pont de Wheatstone

4. Equivalence triangle-étoile :théorème de Kennely (seule la condition nécessaire a été démontrée)

COLLE 8 elecineconf, mise à jour des oraux blancs

RÉVISIONS DE CINÉTIQUE (EXOS)

ANALYSE DES CIRCUITS ÉLECTRIQUES

I.Courants et tensions

1.Dipôles

2.Convention générateur, convention récepteur

3.Caractéristiques de quelques dipôles linéaires simples

d)classification

e)dipôle passif: le résistor

f)dipôles actifs linéaires

i.modélisation en générateurs de tension

ii.modélisation en générateurs de courant

II. lois de Kirchhoff

1.notions de base

2.loi des nœuds

3.loi des mailles

III. association de dipôles linéaires

4.en parallèle

5.en série

IV. point de fonctionnement d’un dipôle, loi de Pouillet

6.dipôles linéaires

7.cas d’un circuit comportant un dipôle non linéaire

V. Exemples de réseaux

1.Diviseur de tension

h)cas réel

i)cas idéal

2. Diviseur de courant

j)cas réel

k)cas idéal

3. Pont de Wheatstone

4. Equivalence triangle-étoile :théorème de Kennely (seule la condition nécessaire a été démontrée)

STÉRÉOCHIMIE

GENERALITES

LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION

1.Cram

2.Newman

3.Fischer

CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES

4. Méthane

5. Ethane

6. Propane

7. Butane

CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES

1.Cyclopropane

2.Cyclobutane

3.Cyclopentane

4.Cyclohexane

a.courbe d’Ep

b.cycles monosubstitués à partir du butane

c.cycles polysubstitués

d. application au cas du D-Glucose.

Colle 7mecaciconf

STÉRÉOCHIMIE (COURS UNIQUEMENT)

GENERALITES

LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION

1.Cram

2.Newman

3.Fischer

CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES

4. Méthane

5. Ethane

6. Propane

7. Butane

CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES

1.Cyclopropane

2.Cyclobutane

3.Cyclopentane

4.Cyclohexane

a.courbe d’Ep

b.cycles monosubstitués à partir du butane

c.cycles polysubstitués

d. application au cas du D-Glucose.

CINETIQUE CHIMIQUE

GENERALITES

1.But

2.Vitesse de réaction

3.Cas particuliers importants

a.constituants en concentration uniforme

b.milieu gazeux

NOTION D’ORDRE D’UNE REACTION

1.Résultats expérimentaux

2.Exemples de réactions avec ou sans ordre

3.Détermination de l’ordre d’une réaction

c.dans les conditions initiales

d.cas où l’ordre global est égal à un ordre partiel

i.introduction à la méthode

ii.ordre 1, loi cinétique et t1/2

iii.ordre différent de 1, loi cinétique et t1/2

iv.utilisation de t1/2

v.exemple numérique

e.cas où l’ordre global est égal à la somme de plusieurs ordres partiels

i.réactifs en proportions stœchiométriques

ii.un des réactifs est en excès, dégénérescence de l’ordre

II.INFLUENCE DE LA TEMPERATURE SUR LA VITESSE DE REACTION

1.relation empirique d’Arrhénius

2.détermination de EA

NOTION DE MÉCANISME

I.GENERALITES

5.Réaction élémentaire, exemple

6.Caractéristiques

II.DIFFERENTS TYPES DE REACTIONS ELEMENTAIRES (DETERMINATION DES CONSTANTES DE VITESSES)

1.réaction renversable

2.réactions parallèles

a.jumelles

b.compétitives

III.SURFACE D’ENERGIE POTENTIELLE, CHEMIN REACTIONNEL, ENERGIE POTENTIELLE D’ACTIVATION

IV.ETAT DE TRANSITION ET INTERMEDIAIRE REACTIONNEL :PRINCIPE DE HAMMOND.

V.AEQS

VI.ETAPE LIMITANTE OU CINÉTIQUEMENT DETERMINANTE

VII.REACTIONS PAR STADE

1.Définition

2.Exemple de l’hydrolyse de tBuCl

3.Exemple de la décomposition de la décomposition de N2O5

4.AER:Approximationde l’Equilibre Rapide.

VIII.RÉACTIONS EN CHAÎNE

1.Définition

2.décomposition thermique de l’éthane

3.Nomenclature des étapes

4.Etude cinétique

COLLE 6 mécaci

CINETIQUE CHIMIQUE

GENERALITES

1.But

2.Vitesse de réaction

3.Cas particuliers importants

a.constituants en concentration uniforme

b.milieu gazeux

NOTION D’ORDRE D’UNE REACTION

1.Résultats expérimentaux

2.Exemples de réactions avec ou sans ordre

3.Détermination de l’ordre d’une réaction

c.dans les conditions initiales

d.cas où l’ordre global est égal à un ordre partiel

i.introduction à la méthode

ii.ordre 1, loi cinétique et t1/2

iii.ordre différent de 1, loi cinétique et t1/2

iv.utilisation de t1/2

v.exemple numérique

e.cas où l’ordre global est égal à la somme de plusieurs ordres partiels

i.réactifs en proportions stœchiométriques

ii.un des réactifs est en excès, dégénérescence de l’ordre

II.INFLUENCE DE LA TEMPERATURE SUR LA VITESSE DE REACTION

relation empirique d’Arrhénius

1.détermination de EA

NOTION DE MÉCANISME

I.GENERALITES

1.Réaction élémentaire, exemple

2.Caractéristiques

II.DIFFERENTS TYPES DE REACTIONS ELEMENTAIRES (DETERMINATION DES CONSTANTES DE VITESSES)

1.réaction renversable

2.réactions parallèles

a.jumelles

b.compétitives

III.SURFACE D’ENERGIE POTENTIELLE, CHEMIN REACTIONNEL, ENERGIE POTENTIELLE D’ACTIVATION

IV.ETAT DE TRANSITION ET INTERMEDIAIRE REACTIONNEL :PRINCIPE DE HAMMOND.

V.AEQS

VI.ETAPE LIMITANTE OU CINÉTIQUEMENT DETERMINANTE

VII.REACTIONS PAR STADE

1.Définition

2.Exemple de l’hydrolyse de tBuCl

3.Exemple de la décomposition de la décomposition de N2O5

4.AER:Approximationde l’Equilibre Rapide.

VIII.RÉACTIONS EN CHAÎNE

1.Définition

2.décomposition thermique de l’éthane

3.Nomenclature des étapes

4.Etude cinétique