BCPST1 DE MONTPELLIER
SCIENCES PHYSIQUESArchive pour COLLES 2010-2011
Colle 30
COLLE S 30
CIRCUITS EN RÉGIME TRANSITOIRE
I.GÉNÉRALITÉS
II.RELATIONS COURANT-TENSION EN RÉGIME VARIAABLE POUR LES DIPÔLES R,L, ,C .
III.CIRCUIT R, C ( RÉVISION DE TERMINALE)
IV.CIRCUIT R, L ( RÉVISION DE TERMINALE)
V.CIRCUIT L, C :OSCILLATIONS LIBRES
1.Réponse à un échelon de tension
i.Déf d’un échelon
ii.Montage
iii.Variations de i
iv.Variation de uC
v.Courbes théoriques
vi.Bilan énergétique
2.coupure de l’alimentation :oscillations libres
i.mêmes études que dans le 1.
3.équivalence avec oscillateur mécanique.
RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ POUR LE CIRCUIT R,L,C SÉRIE
I.PASSAGE DU RÉGIME TRANSITOIRE AU RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ POUR UN CIRCUIT R, L,C SÉRIE
1.But et montage
2.détermination de u(t) par une méthode numérique
3.Interprétation de la forme de u(t)
II.NOTATIONS COMPLEXES ET REPRÉSENTATION GÉOMÉTRIQUE
1.Définitions
2.Détermination des valeurs des amplitudes complexes
3.Impédances des dipôles linéaires R,L,C.
4.Con
5.séquences géométriques
6.Lois de Kirchhoff
III.APPLICATION AU CIRCUIT R,L,C SÉRIE
1.Introduction eet montage
2.Résonance en courant
3.résonance en tension aux bornes de C
PUISSANCE EN RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ
I.PUISSANCE INSTANTANÉE ET PUISSANCE MOYENNE
1.Instantanée
2.moyenne
3.Cas d’un dipôle linéaire passif
II.FACTEUR DE PUISSANCE
1.Importance et exposé
2.Amélioration (méthode de Fresnel)
THERMOCHIMIE
I.DESCRIPTION D’UN SYSTÈME FERMÉ EN RÉACTION CHIMIQUE
1.Avancement de réaction
2.Etat standard d’un constituant pur
i.Introduction
ii.Gaz parfait et état condensé
iii.Grandeur molaire standard
3.Activité d’un constituant dans un mélange
II.APPLICATION DU 1ER PRINCIPE DE LA THERMO À LA CHIMIE
1.Enthalpie de réaction
i.Def
ii.Propriétés fondamentales rH≈rH0i hi0 et
QP=rH0
2.Tables thermodynamiques
i.Enthalpie standard de formation d’un corps
ii.Calcul de rH0: Loi de Hess et utilisation de combinaisons linéaires
iii.Énergie d’ionisation et affinité électronique
III.ÉVOLUTION À T ET P CONSTANTES D’UN SYSTÈME CHIMIQUE: CRITÈRE D’ÉVOLUTION, CRITÈRE D’ÉQUILIBRE.
1.Constante thermodynamique d’équilibre K0.
2.Influence de T sur K0, relation de Van’t Hoff.
3.Quotient de réaction Qr.
PRÉSENTATION DES INTERACTIONS ET ÉLÉMENTS DE STATIQUE
1.FORCES
1. Principe de l’action et de la réaction
2. Exemples de forces
a)Forces appliquées sur un point matériel
Gravitation
Coulomb
Ressort
b) Force répartie en volume: le poids
c)Forces réparties en surface
Forces pressantes dans un fluide à l’équilibre, lien avec la pression
Forces de liaison sans frottement
Forces de frottement fluide
3.Moment d’une force par rapport à un axe fixe
a)Exemple d’un pendule simple
b)action orthogonale à l’axe d’une porte sans frottements
c)action quelconque sur une porte sans frottements
II. ÉQUILIBRE D’UN SOLIDE
1.Condition nécessaire d’équilibre
2.exemple d’application: le levier
III. STATIQUE DES FLUIDES
1.Milieu continu, définition d’une particule de fluide
2.Théorème d’Archimède
a)Énoncé
b)Démonstration
3.Équation de la statique des fluides dans un champ de pesanteur uniforme
a)Loi de variation de la pression avec l’altitude
b)fluide incompressible
c)atmosphère isotherme
d)facteur de Boltzmann
4.Résultante des forces pressantes appliquées sur une surface
a)Paroi plane
b)Paroi cylindrique
c)Somme des forces sur une surface fermée
Colle 29
IL RESTE 6-2-4(BIBLIO)=0H DE TIPE
COLLE S 29
CIRCUITS EN RÉGIME TRANSITOIRE
I.GÉNÉRALITÉS
II.RELATIONS COURANT-TENSION EN RÉGIME VARIAABLE POUR LES DIPÔLES R,L, ,C .
III.CIRCUIT R, C ( RÉVISION DE TERMINALE)
IV.CIRCUIT R, L ( RÉVISION DE TERMINALE)
V.CIRCUIT L, C :OSCILLATIONS LIBRES
1.Réponse à un échelon de tension
i.Déf d’un échelon
ii.Montage
iii.Variations de i
iv.Variation de uC
v.Courbes théoriques
vi.Bilan énergétique
2.coupure de l’alimentation :oscillations libres
i.mêmes études que dans le 1.
3.équivalence avec oscillateur mécanique.
RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ POUR LE CIRCUIT R,L,C SÉRIE
I.PASSAGE DU RÉGIME TRANSITOIRE AU RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ POUR UN CIRCUIT R, L,C SÉRIE
1.But et montage
2.détermination de u(t) par une méthode numérique
3.Interprétation de la forme de u(t)
II.NOTATIONS COMPLEXES ET REPRÉSENTATION GÉOMÉTRIQUE
1.Définitions
2.Détermination des valeurs des amplitudes complexes
3.Impédances des dipôles linéaires R,L,C.
4.Con
5.séquences géométriques
6.Lois de Kirchhoff
III.APPLICATION AU CIRCUIT R,L,C SÉRIE
1.Introduction eet montage
2.Résonance en courant
3.résonance en tension aux bornes de C
PUISSANCE EN RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ
I.PUISSANCE INSTANTANÉE ET PUISSANCE MOYENNE
1.Instantanée
2.moyenne
3.Cas d’un dipôle linéaire passif
II.FACTEUR DE PUISSANCE
1.Importance et exposé
2.Amélioration (méthode de Fresnel)
THERMOCHIMIE
I.DESCRIPTION D’UN SYSTÈME FERMÉ EN RÉACTION CHIMIQUE
1.Avancement de réaction
2.Etat standard d’un constituant pur
i.Introduction
ii.Gaz parfait et état condensé
iii.Grandeur molaire standard
3.Activité d’un constituant dans un mélange
II.APPLICATION DU 1ER PRINCIPE DE LA THERMO À LA CHIMIE
1.Enthalpie de réaction
i.Def
ii.Propriétés fondamentales rH≈rH0i hi0 et
QP=rH0
2.Tables thermodynamiques
i.Enthalpie standard de formation d’un corps
ii.Calcul de rH0: Loi de Hess et utilisation de combinaisons linéaires
iii.Énergie d’ionisation et affinité électronique
III.ÉVOLUTION À T ET P CONSTANTES D’UN SYSTÈME CHIMIQUE: CRITÈRE D’ÉVOLUTION, CRITÈRE D’ÉQUILIBRE.
1.Constante thermodynamique d’équilibre K0.
2.Influence de T sur K0, relation de Van’t Hoff.
3.Quotient de réaction Qr.
PRÉSENTATION DES INTERACTIONS ET ÉLÉMENTS DE STATIQUE
1.FORCES
1. Principe de l’action et de la réaction
2. Exemples de forces
a)Forces appliquées sur un point matériel
Gravitation
Coulomb
Ressort
b) Force répartie en volume: le poids
c)Forces réparties en surface
Forces pressantes dans un fluide à l’équilibre, lien avec la pression
Forces de liaison sans frottement
Forces de frottement fluide
3.Moment d’une force par rapport à un axe fixe
a)Exemple d’un pendule simple
b)action orthogonale à l’axe d’une porte sans frottements
c)action quelconque sur une porte sans frottements
II. ÉQUILIBRE D’UN SOLIDE
1.Condition nécessaire d’équilibre
2.exemple d’application: le levier
Colle 28
COLLE S 28
IL RESTE 6 H DE TIPES
CIRCUITS EN RÉGIME TRANSITOIRE
I.GÉNÉRALITÉS
II.RELATIONS COURANT-TENSION EN RÉGIME VARIAABLE POUR LES DIPÔLES R,L, ,C .
III.CIRCUIT R, C ( RÉVISION DE TERMINALE)
IV.CIRCUIT R, L ( RÉVISION DE TERMINALE)
V.CIRCUIT L, C :OSCILLATIONS LIBRES
1.Réponse à un échelon de tension
i.Déf d’un échelon
ii.Montage
iii.Variations de i
iv.Variation de uC
v.Courbes théoriques
vi.Bilan énergétique
2.coupure de l’alimentation :oscillations libres
i.mêmes études que dans le 1.
3.équivalence avec oscillateur mécanique.
RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ POUR LE CIRCUIT R,L,C SÉRIE
I.PASSAGE DU RÉGIME TRANSITOIRE AU RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ POUR UN CIRUJCIT R, L,C SÉRIE
1.But et montage
2.détermination de u(t) par une méthode numérique
3.Interprétation de la forme de u(t)
II.NOTATIONS COMPLEXES ET REPRÉSENTATION GÉOMÉTRIQUE
1.Définitions
2.Détermination des valeurs des amplitudes complexes
3.Impédances des dipôles linéaires R,L,C.
4.Con
5.séquences géométriques
6.Lois de Kirchhoff
III.APPLICATION AU CIRCUIT R,L,C SÉRIE
1.Introduction eet montage
2.Résonance en courant
3.résonance en tension aux bornes de C
PUISSANCE EN RÉGIME SINUSOÏDAL FORCÉ
I.PUISSANCE INSTANTANÉE ET PUISSANCE MOYENNE
1.Instantanée
2.moyenne
3.Cas d’un dipôle linéaire passif
II.FACTEUR DE PUISSANCE
1.Importance et exposé
2.Amélioration (méthode de Fresnel)
THERMOCHIMIE
I.DESCRIPTION D’UN SYSTÈME FERMÉ EN RÉACTION CHIMIQUE
1.Avancement de réaction
2.Etat standard d’un constituant pur
i.Introduction
ii.Gaz parfait et état condensé
iii.Grandeur molaire standard
3.Activité d’un constituant dans un mélange
II.APPLICATION DU 1ER PRINCIPE DE LA THERMO À LA CHIMIE
1.Enthalpie de réaction
i.Def
ii.Propriétés fondamentales ΔrH≈ΔrH0≈Σνi hi0 et
QP=ξΔrH0
2.Tables thermodynamiques
i.Enthalpie standard de formation d’un corps
ii.Calcul de ΔrH0: Loi de Hess et utilisation de combinaisons linéaires
iii.Énergie d’ionisation et affinité électronique
III.ÉVOLUTION À T ET P CONSTANTES D’UN SYSTÈME CHIMIQUE: CRITÈRE D’ÉVOLUTION, CRITÈRE D’ÉQUILIBRE.
1.Constante thermodynamique d’équilibre K0.
2.Influence de T sur K0, relation de Van’t Hoff.
3.Quotient de réaction Qr.
Colle 27
COLLE S 27
CIRCUITS EN RÉGIME TRANSITOIRE
IL RESTE 8 H DE TIPES: amoxicilline
I.GÉNÉRALITÉS
II.RELATIONS COURANT-TENSION EN RÉGIME VARIABLE POUR LES DIPÔLES R,L, ,C .
III.CIRCUIT R, C ( RÉVISION DE TERMINALE)
IV.CIRCUIT R, L ( RÉVISION DE TERMINALE)
V.CIRCUIT L, C :OSCILLATIONS LIBRES
1.Réponse à un échelon de tension
i.Déf d’un échelon
ii.Montage
iii.Variations de i
iv.Variation de uC
v.Courbes théoriques
vi.Bilan énergétique
2.coupure de l’alimentation :oscillations libres
i.mêmes études que dans le 1.
3.équivalence avec oscillateur mécanique.
CHAPITRE 1 : OPTIQUE GÉOMÉTRIQUE
I)Généralités
II)Outils de base
1.Rayon lumineux, phénomène de diffraction
2.Rayons lumineux associés à une source ponctuelle
3.Différents types de faisceaux lumineux
III)Lois de Descartes
1.Résultats expérimentaux
2.Lois de Descartes
3.Conséquences
CHAPITRE 2 : LE MIROIR PLAN
1)Définitions
1.Système optique
2.Image d’un point par un miroir
3.Généralisation
4.Stigmatisme
2)Propriétés
1.Rotation d’un miroir plan
CHAPITRE 3 : LE DIOPTRE PLAN
I)Discussion de la loi de Descartes relative à la réfraction
1.n1>n2
2.n1<n2
II)Dioptre plan
1.Définition, stigmatisme
2.Stigmatisme approché
3.Image d’un objet plan // plan du dioptre
4.Approximation de Gauss
III)Association de dioptres plans
1.Lame à faces // : distance entre rayon incident et émergent
2.Stigmatisme
3.Relation de conjugaison
IV)TP SUR LE PRISME
1.Etude de la déviation: existence d’un minimum de déviation (sans calculs)
2.Détermination de l’indice de réfraction
CHAPITRE 4 : LENTILLES SPHÉRIQUES MINCES
I)Définitions
1)Lentilles sphériques
2)Centre optique
3)Lentille mince
II)Relations de conjugaison
1)Position du problème
2)Convergence d’une lentille, symboles
3)Plan focal objet ou image
4)« Démonstration » des relations à l’aide des triangles semblables (relation de Descartes et Newton pour la conjugaison et le grandissement)
5)Différentes méthodes pour prévoir la déviation d’un rayon par une lentille : (utilisation des plans focaux et du centre optique pour un rayon d’incidence quelconque)
Colle 26
CIRCUITS EN RÉGIME TRANSITOIRE
IL RESTE 11-2=9 H DE TIPES
corrigétransitoire, corrigétrans, le reste est plus facile: pour trouver l’équa diff penser à la loi des noeuds en fonction des tensions (équation du 1er ordre avec xgéné et xparticulière à déterminer, puis trouver les constantes par conditions initiales)
Pour l’exo d’optique non corrigé, chercher à placer les foyers au bon endroit.
I.GÉNÉRALITÉS
II.RELATIONS COURANT-TENSION EN RÉGIME VARIAABLE POUR LES DIPÔLES R,L, ,C .
III.CIRCUIT R, C ( RÉVISION DE TERMINALE)
IV.CIRCUIT R, L ( RÉVISION DE TERMINALE)
V.CIRCUIT L, C :OSCILLATIONS LIBRES
1.Réponse à un échelon de tension
i.Déf d’un échelon
ii.Montage
iii.Variations de i
iv.Variation de uC
v.Courbes théoriques
vi.Bilan énergétique
2.coupure de l’alimentation :oscillations libres
i.mêmes études que dans le 1.
3.équivalence avec oscillateur mécanique.
THERMODYNAMIQUE
CHAP I : ETATS DE LA MATIÈRE
I.INTRODUCTION
1.Echelle macroscopique
2.Echelle mésoscopique
3.Echelle microscopique
II.DESCRIPTION D’UN SYSTÈME
1.Etude thermodynamique
2.Propriétés
3.Variables ou grandeurs ou paramètres thermodynamiques
a)Définition
b)Classification
c)Propriétés
III. EQUILIBRE D’UN SYSTÈME
1.Définition
a)Equilibre interne
b)Equilibre avec l’extérieur
2.Equation d’état
a)Cas du gaz parfait
b)Généralisation, fonction d’état
3.Température Celsius et température absolue
a)Equilibre thermique et température
b)Réalisation d’un thermomètre
c)Thermomètre à GP
d)Différénts thermomètres
IV.MODÈLE MACROSCOPIQUE DU GP
1.Isothermes du GR en coordonnées d’Amagat, interprétation.
2.Mélange idéal de GP, pressions partielles, fractions molaires, masse molaire, densité
V.FLUIDES RÉELS ET PHASES CONDENSÉES
1.Equation d’état de Van der Waals
2.Dilatation et compressibilité d’un fluide.
a)Rappel sur les formes différentielles
i.Fonction à une variable
ii.Fonction à 2 variables
b)Coefficients thermoélastiques d’un fluide
i.Coefficient de dilatation isobare
ii.Coefficient de compressibilité isotherme
c)Cas du gaz parfait
d)Phases condensées :équation d’état., définition de , .
VI.CHANGEMENTS D’ÉTATS PHYSIQUES DU CORPS PUR
1.Vocabulaire
2.Courbe d’analyse thermique
3.Diagramme P=f(T).Point triple. Point critique.
4.Diagramme d’état en coordonnées de Clapeyron
a)Tracé
b)Théorème des moments
CHAP II : ÉVOLUTION D’UN SYSTÈME FERMÉ
I.ÉTAT D’UN SYSTÈME, TRANSFORMATION D’UN SYSTÈME
1.État d’un système
2.Transformations
3.Irréversibilités
a)Diffusion
b)Conduction thermique
c)Transfert de volume
d)Conduction électrique
e)Conclusion
4.Transformations idéales : modélisation
a)Transfo infiniment lente
b)Transfo réversible
II.ÉCHANGES ÉNERGÉTIQUES
1.Travail des forces de pression
a)déf du travail et propriétés
b)travail des forces de pression
c)Expression à partir d’un cas particulier
d)Rq
2.Transfo particulières
i.Monobare
ii.Réversible
iii.Isobare
iv.Isochore
e)Représentation
3.Puissance mécanique, puissance utile
4. Transfert thermique, chaleur échangée
a)Introduction
b)Transfo particulières
i.Monotherme
ii.Isotherme
iii.Adiabatique
5.Puissance thermique
a)Déf
b)Propriétés, résistance thermique
c)Température de contact
CHAP III: PREMIER PRINCIPE
I.GÉNÉRALITÉS
1.Énergie totale d’un système
2.Énoncé général du 1er principe
II.APPLICATION DU 1ER PRINCIPE À DES TRANSFORMATIKONS PARTICULIÈRES
1.Adiabatique
2.Isochore
a)Le système n’est soumis qu’à des forces de pression
b)Autres cas
3.Transformation monobare, fonction enthalpie.
III.EXPRESSION DE L’ÉNERGIE INTERNE DANS LE CAS D’UN CORPS PUR MONOP^HASÉ
1.Cas où seules les forces de pression travaillent
2.Autres cas
3.Cas du gaz parfait :1ère loi de Joule
4.Cas du gaz de Van der Waals
5.Cas d’une phase condensée
IV.EXPRESSION DE L’ENHALPIE DANS LE CAS D’UN CORPS PUR MONOPHASÉ
1.Cas où seules les forces de pression travaillent
2.Cas du gaz parfait :2ème loi de Joule
3.Relation de Mayer pour un G.P. ; expression de Cp et Cv en fonction de .
4.Enthalpie d’une phase condensée
5. Enthalpie de changement de phase d’un corps pur à P et T fixées : ∆rH, L, l.
I.APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE
1.Détente de Joule Gay-Lussac
i.Description
ii.Analyse
2.Transformations d’un gaz parfait
i.Isochore
ii.Monobare
iii.Monotherme
iv.Isotherme
v.Adiabatique quelconque
vi.Adiabatique infiniment lente.
a.Loi de Laplace
b.Autres formes de la loi.
vii.Comparaison des pentes d’une adiabatique et d’une isotherme
3.Mesure de γ par la méthode de Rückhard
4.Calorimétrie
i.Mesures de chaleurs massiques de solides ou de liquides
a.Généralités
b.Méthode des mélanges
c. Méthode avec apport de travail utile
i.En statique
ii.En dynamique
CHAP IV: 2nd PRINCIPE
RÉVISIONS DU 1er PRINCIPE
I.ENTROPIE ET 2nd PRINCIPE
II.IDENTITÉ THERMODYNAMIQUE
1.Corps pur monophasé
2.Autres systèmes
3.Deuxième forme de l’identité thermodynamique
III.EXEMPLES DE CALCULS DE VARIATION D’ENTROPIE
1.Méthode générale
2.Transfert thermique entre un solide et une source de chaleur monotherme
3.Transfert thermique entre deux corps
4.Paroi fixe en contact avec deux sources de chaleur monothermes, en régime stationnaire.
5.Entropie d’un GP
Variables T,P
Variables T ,V
6.Transformations particulières du GP
Isochore
Isobare
Isotherme
Isentropique
7.Changement d’état isobare et isotherme d’un corps pur
IV.TRANSFORMATION MUTUELLE TRAVAIL-CHALEUR
1.Transformation de travail en chaleur
2.Transformation de chaleur en travail
V.APPLICATION DU 2ND PRINCIPE AUX CYCLES DITHERMES
1.Définition
2.Propriétés
3.Diagramme de Raveau
4.Moteurs dithermes
Théorème de Carnot
Moteur à 4 temps
Comparaison du moteur à 4 temps avec le cycle de Carnot le plus proche
5.Machines frigorifiques
Réfrigérateur
Pompe à chaleur
6.Machines avec pseudo-sources
Pompe à chaleur avec une pseudo-source
Climatiseur avec deux pseudo-sources
7.Machine utilisant un changement d’état : cycle de Rankine d’une centrale EDF
Description et diagramme en tropique
Rendement et diagramme de Mollier
CHAPITRE 1 : OPTIQUE GÉOMÉTRIQUE
I)Généralités
II)Outils de base
1.Rayon lumineux, phénomène de diffraction
2.Rayons lumineux associés à une source ponctuelle
3.Différents types de faisceaux lumineux
III)Lois de Descartes
1.Résultats expérimentaux
2.Lois de Descartes
3.Conséquences
CHAPITRE 2 : LE MIROIR PLAN
1.Définitions
i.Système optique
ii.Image d’un point par un miroir
iii.Généralisation
iv.Stigmatisme
2.Propriétés
i.Rotation d’un miroir plan
CHAPITRE 3 : LE DIOPTRE PLAN
I.Discussion de la loi de Descartes relative à la réfraction
1.n1>n2
2.n1<n2
II.Dioptre plan
1.Définition, stigmatisme
2.Stigmatisme approché
3.Image d’un objet plan // plan du dioptre
4.Approximation de Gauss
III.Association de dioptres plans
1.Lame à faces // : distance entre rayon incident et émergent
2.Stigmatisme
3.Relation de conjugaison
CHAPITRE 4 : LENTILLES SPHÉRIQUES MINCES
I.Définitions
1.Lentilles sphériques
2.Centre optique
3.Lentille mince
II.Relations de conjugaison
1.Position du problème
2.Convergence d’une lentille, symboles
3.Plan focal objet ou image
4.« Démonstration » des relations à l’aide des triangles semblables (relation de Descartes et Newton pour la conjugaison et le grandissement)
5.Différentes méthodes pour prévoir la déviation d’un rayon par une lentille : (utilisation des plans focaux et du centre optique pour un rayon d’incidence quelconque)
Colle 25
COLLE 25
IL RESTE 14-3=11 H de TIPES
THERMODYNAMIQUE
CHAP IV: 2nd PRINCIPE
RÉVISIONS DU 1er PRINCIPE
I.ENTROPIE ET 2nd PRINCIPE
II.IDENTITÉ THERMODYNAMIQUE
1.Corps pur monophasé
2.Autres systèmes
3.Deuxième forme de l’identité thermodynamique
III.EXEMPLES DE CALCULS DE VARIATION D’ENTROPIE
1.Méthode générale
2.Transfert thermique entre un solide et une source de chaleur monotherme
3.Transfert thermoique entre deux corps
4.Paroi fixe en contact avec deux source de chaleur monotherme, en régime stationnaire.
5.Entropie d’un GP
Variables T,P
Variables T ,V
6.Transformations particulières du GP
Isochore
Isobare
Isotherme
Isentropique
7.Changement d’état isobare et isotherme d’un corps pur
IV.TRANSFORMATION MUTUELLE TRAVAIL-CHALEUR
1.Transformation de travail en chaleur
Travail électrique
Expérience de Joule-Mayer
2.Transformation de chaleur en travail
V.APPLICATION DU 2ND PRINCIPE AUX CYCLES DITHERMES
1.Définition
2.Propriétés
3.Diagramme de Raveau
4.Moteurs dithermes
Théorème de Carnot
Moteur à 4 temps
Comparaison du moteur à 4 temps avec le cycle de Carnot le plus proche
5.Machines frigorifiques
Réfrigérateur
Pompe à chaleur
6.Machines avec pseudo-sources
Pompe à chaleur avec une pseudo-source
Climatiseur avec deux pseudo-sources
7.Machine utilisant un changement d’état : cycle de Rankine d’une centrale EDF
Description et diagramme en tropique
Rendement et diagramme de Mollier
CHAPITRE 1 : OPTIQUE GÉOMÉTRIQUE
I)Généralités
II)Outils de base
1.Rayon lumineux, phénomène de diffraction
2.Rayons lumineux associés à une source ponctuelle
3.Différents types de faisceaux lumineux
III)Lois de Descartes
1.Résultats expérimentaux
2.Lois de Descartes
3.Conséquences
CHAPITRE 2 : LE MIROIR PLAN
1)Définitions
1.Système optique
2.Image d’un point par un miroir
3.Généralisation
4.Stigmatisme
2)Propriétés
1.Rotation d’un miroir plan
CHAPITRE 3 : LE DIOPTRE PLAN
I)Discussion de la loi de Descartes relative à la réfraction
1.n1>n2
2.n1<n2
II)Dioptre plan
1.Définition, stigmatisme
2.Stigmatisme approché
3.Image d’un objet plan // plan du dioptre
4.Approximation de Gauss
III)Association de dioptres plans
1.Lame à faces // : distance entre rayon incident et émergent
2.Stigmatisme
3.Relation de conjugaison
CHAPITRE 4 : LENTILLES SPHÉRIQUES MINCES
I)Définitions
1)Lentilles sphériques
2)Centre optique
3)Lentille mince
II)Relations de conjugaison
1)Position du problème
2)Convergence d’une lentille, symboles
3)Plan focal objet ou image
4)« Démonstration » des relations à l’aide des triangles semblables (relation de Descartes et Newton pour la conjugaison et le grandissement)
5)Différentes méthodes pour prévoir la déviation d’un rayon par une lentille : (utilisation des plans focaux et du centre optique pour un rayon d’incidence quelconque)
Colle 24
COLLE 24
IL RESTE 18-4=14 H DE TIPES DE SCIENCES PHYSIQUES
THERMODYNAMIQUE
CHAP IV: 2nd PRINCIPE
RÉVISIONS DU 1er PRINCIPE
I.ENTROPIE ET 2nd PRINCIPE
II.IDENTITÉ THERMODYNAMIQUE
1.Corps pur monophasé
2.Autres systèmes
3.Deuxième forme de l’identité thermodynamique
III.EXEMPLES DE CALCULS DE VARIATION D’ENTROPIE
1.Méthode générale
2.Transfert thermique entre un solide et une source de chaleur monotherme
3.Transfert thermoique entre deux corps
4.Paroi fixe en contact avec deux source de chaleur monotherme, en régime stationnaire.
5.Entropie d’un GP
Variables T,P
Variables T ,V
6.Transformations particulières du GP
Isochore
Isobare
Isotherme
Isentropique
7.Changement d’état isobare et isotherme d’un corps pur
CHAPITRE 1 : OPTIQUE GÉOMÉTRIQUE
I)Généralités
II)Outils de base
1.Rayon lumineux, phénomène de diffraction
2.Rayons lumineux associés à une source ponctuelle
3.Différents types de faisceaux lumineux
III)Lois de Descartes
1.Résultats expérimentaux
2.Lois de Descartes
3.Conséquences
CHAPITRE 2 : LE MIROIR PLAN
I)Définitions
1.Système optique
2.Image d’un point par un miroir
3.Généralisation
4.Stigmatisme
II)Rotation d’un miroir plan
CHAPITRE 3 : LE DIOPTRE PLAN
I)Discussion de la loi de Descartes relative à la réfraction
1.n1>n2
2.n1<n2
II)Dioptre plan
1.Définition, stigmatisme
2.Stigmatisme approché
3.Image d’un objet plan // plan du dioptre
4.Approximation de Gauss
III)Association de dioptres plans
1.Lame à faces // : distance entre rayon incident et émergent
2.Stigmatisme
3.Relation de conjugaison
Colle 23
COLLE SEMAINE 23
THERMODYNAMIQUE
CHAP I : ETATS DE LA MATIÈRE
I.INTRODUCTION
1.Echelle macroscopique
2.Echelle mésoscopique
3.Echelle microscopique
II.DESCRIPTION D’UN SYSTÈME
1.Etude thermodynamique
2.Propriétés
3.Variables ou grandeurs ou paramètres thermodynamiques
i.Définition
ii.Classification
iii.Propriétés
III. EQUILIBRE D’UN SYSTÈME
1.Définition
i.Equilibre interne
ii.Equilibre avec l’extérieur
2.Equation d’état
i.Cas du gaz parfait
ii.Généralisation, fonction d’état
3.Température Celsius et température absolue
i.Equilibre thermique et température
ii.Réalisation d’un thermomètre
iii.Thermomètre à GP
iv.Différénts thermomètres
IV.MODÈLE MACROSCOPIQUE DU GP
1.Isothermes du GR en coordonnées d’Amagat, interprétation.
2.Mélange idéal de GP, pressions partielles, fractions molaires, masse molaire, densité
V.FLUIDES RÉELS ET PHASES CONDENSÉES
1.Equation d’état de Van der Waals
2.Dilatation et compressibilité d’un fluide.
i.Rappel sur les formes différentielles
a.Fonction à une variable
b.Fonction à 2 variables
ii.Coefficients thermoélastiques d’un fluide
a.Coefficient de dilatation isobare
b.Coefficient de compressibilité isotherme
iii.Cas du gaz parfait
iv.Phases condensées :équation d’état., définition de , ,
VI.CHANGEMENTS D’ÉTATS PHYSIQUES DU CORPS PUR
1.Vocabulaire
2.Courbe d’analyse thermique
3.Diagramme P=f(T).Point triple. Point critique.
4.Diagramme d’état en coordonnées de Clapeyron
i.Tracé
ii.Théorème des moments
CHAP II : ÉVOLUTION D’UN SYSTÈME FERMÉ
I.ÉTAT D’UN SYSTÈME, TRANSFORMATION D’UN SYSTÈME
1.État d’un système
2.Transformations
3.Irréversibilités
a.Diffusion
b.Conduction thermique
c.Transfert de volume
d.Conduction électrique
e.Conclusion
5.Transformations idéales : modélisation
i.Transfo infiniment lente
ii.Transfo réversible
II.ÉCHANGES ÉNERGÉTIQUES
1.Travail des forces de pression
a.déf du travail et propriétés
b.travail des forces de pression
i.Expression à partir d’un cas particulier
ii.Rq
c.Transfo particulières
i.Monobare
ii.Réversible
iii.Isobare
iv.Isochore
v.Représentation
2.Puissance mécanique, puissance utile
3.Transfert thermique, chaleur échangée
a.Introduction
b.Transfo particulières
i.Monotherme
ii.Isotherme
iii.Adiabatique
4.Puissance thermique
a.Déf
b.Propriétés, résistance thermique
c.Température de contact
CHAP III: PREMIER PRINCIPE
I.GÉNÉRALITÉS
1.Énergie totale d’un système
2.Énoncé général du 1er principe
II.APPLICATION DU 1ER PRINCIPE À DES TRANSFORMATIKONS PARTICULIÈRES
1.Adiabatique
2.Isochore
i.Le système n’est soumis qu’à des forces de pression
ii.Autres cas
3.Transformation monobare, fonction enthalpie.
III.EXPRESSION DE L’ÉNERGIE INTERNE DANS LE CAS D’UN CORPS PUR MONOPHASÉ
1.Cas où seules les forces de pression travaillent
2.Autres cas
3.Cas du gaz parfait :1ère loi de Joule
4.Cas du gaz de Van der Waals
5.Cas d’une phase condensée
IV.EXPRESSION DE L’ENHALPIE DANS LE CAS D’UN CORPS PUR MONOPHASÉ
1.Cas où seules les forces de pression travaillent
2.Cas du gaz parfait :2ème loi de Joule
3.Relation de Mayer pour un G.P. ; expression de Cp et Cv en fonction de .
4.Enthalpie d’une phase condensée
5.Enthalpie de changement de phase d’un corps pur à P et T fixées :
rH=, L, l.
V.APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE
1.Détente de Joule Gay-Lussac
i.Description
ii.Analyse
2.Transformations d’un gaz parfait
i.Isochore
ii.Monobare
iii.Monotherme
iv.Isotherme
v.Adiabatique quelconque
vi.Adiabatique infiniment lente.
Loi de Laplace
) Autres formes de la loi.
i.Comparaison des pentes d’une adiabatique et d’une isotherme
3. Mesure de par la méthode de Rückhard
4. Calorimétrie
i.Mesures de chaleurs massiques de solides ou de liquides
a.Généralités
b.Méthode des mélanges
c.Méthode avec apport de travail utile
c.a. en statique
c.b. en dynamique
ii.Mesure d’enthalpie de changement d’état par apport de travail utile
CHAPITRE 1 : OPTIQUE GÉOMÉTRIQUE
I)Généralités
II)Outils de base
3)Rayon lumineux, phénomène de diffraction
4)Rayons lumineux associés à une source ponctuelle
5)Différents types de faisceaux lumineux
III) Lois de Descartes
1)Résultats expérimentaux
2)Lois de Descartes
3)Conséquences
CHAPITRE 2 : LE MIROIR PLAN
I.Définitions
2)Système optique
3)Image d’un point par un miroir
4)Généralisation
5)Stigmatisme
II. Rotation d’un miroir plan
CHAPITRE 3 : LE DIOPTRE PLAN
I.Discussion de la loi de Descartes relative à la réfraction
1.n1>n2
2.n1<n2
II.Dioptre plan
1.Définition, stigmatisme
2.Stigmatisme approché
3.Image d’un objet plan // plan du dioptre
4.Approximation de Gauss
III.Association de dioptres plans
1.Lame à faces // : distance entre rayon incident et émergent
2.Stigmatisme
3.Relation de conjugaison
Colle 22
MISE À JOUR DES HEURES DE TIPES RESTANTES 22-4=18
THERMODYNAMIQUE
CHAP I : ETATS DE LA MATIÈRE
I.INTRODUCTION
1.Echelle macroscopique
2.Echelle mésoscopique
3.Echelle microscopique
II.DESCRIPTION D’UN SYSTÈME
1.Etude thermodynamique
2.Propriétés
3.Variables ou grandeurs ou paramètres thermodynamiques
a)Définition
b)Classification
c)Propriétés
III. EQUILIBRE D’UN SYSTÈME
1.Définition
a)Equilibre interne
b)Equilibre avec l’extérieur
2.Equation d’état
a)Cas du gaz parfait
b)Généralisation, fonction d’état
3.Température Celsius et température absolue
a)Equilibre thermique et température
b)Réalisation d’un thermomètre
c)Thermomètre à GP
d)Différénts thermomètres
IV.MODÈLE MACROSCOPIQUE DU GP
1.Isothermes du GR en coordonnées d’Amagat, interprétation.
2.Mélange idéal de GP, pressions partielles, fractions molaires, masse molaire, densité
V.FLUIDES RÉELS ET PHASES CONDENSÉES
1.Equation d’état de Van der Waals
2.Dilatation et compressibilité d’un fluide.
a)Rappel sur les formes différentielles
i.Fonction à une variable
ii.Fonction à 2 variables
b)Coefficients thermoélastiques d’un fluide
i.Coefficient de dilatation isobare
ii.Coefficient de compressibilité isotherme
c)Cas du gaz parfait
d)Phases condensées :équation d’état., définition de , .
VI.CHANGEMENTS D’ÉTATS PHYSIQUES DU CORPS PUR
1.Vocabulaire
2.Courbe d’analyse thermique
3.Diagramme P=f(T).Point triple. Point critique.
4.Diagramme d’état en coordonnées de Clapeyron
a)Tracé
b)Théorème des moments
CHAP II : ÉVOLUTION D’UN SYSTÈME FERMÉ
I.ÉTAT D’UN SYSTÈME, TRANSFORMATION D’UN SYSTÈME
1.État d’un système
2.Transformations
3.Irréversibilités
a)Diffusion
b)Conduction thermique
c)Transfert de volume
d)Conduction électrique
e)Conclusion
4.Transformations idéales : modélisation
a)Transfo infiniment lente
b)Transfo réversible
II.ÉCHANGES ÉNERGÉTIQUES
1.Travail des forces de pression
a)déf du travail et propriétés
b)travail des forces de pression
c)Expression à partir d’un cas particulier
d)Rq
2.Transfo particulières
i.Monobare
ii.Réversible
iii.Isobare
iv.Isochore
e)Représentation
3.Puissance mécanique, puissance utile
4. Transfert thermique, chaleur échangée
a)Introduction
b)Transfo particulières
i.Monotherme
ii.Isotherme
iii.Adiabatique
5.Puissance thermique
a)Déf
b)Propriétés, résistance thermique
c)Température de contact
CHAP III: PREMIER PRINCIPE
I.GÉNÉRALITÉS
1.Énergie totale d’un système
2.Énoncé général du 1er principe
II.APPLICATION DU 1ER PRINCIPE À DES TRANSFORMATIKONS PARTICULIÈRES
1.Adiabatique
2.Isochore
a)Le système n’est soumis qu’à des forces de pression
b)Autres cas
3.Transformation monobare, fonction enthalpie.
III.EXPRESSION DE L’ÉNERGIE INTERNE DANS LE CAS D’UN CORPS PUR MONOPHASÉ
1.Cas où seules les forces de pression travaillent
2.Autres cas
3.Cas du gaz parfait :1ère loi de Joule
4.Cas du gaz de Van der Waals
5.Cas d’une phase condensée
IV.EXPRESSION DE L’ENHALPIE DANS LE CAS D’UN CORPS PUR MONOPHASÉ ET DIPHASÉ
1.Cas où seules les forces de pression travaillent
2.Cas du gaz parfait :2ème loi de Joule
3.Relation de Mayer pour un G.P. ; expression de Cp et Cv en fonction de .
4.Enthalpie d’une phase condensée
5. Enthalpie de changement de phase d’un corps pur à P et T fixées : ∆rH, L, l.
V. APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE
1.Détente de Joule Gay-Lussac
i.Description
ii.Analyse
2.Transformations d’un gaz parfait
i.Isochore
ii.Monobare
iii.Monotherme
iv.Isotherme
v.Adiabatique quelconque
vi.Adiabatique infiniment lente.
a.Loi de Laplace
b.Autres formes de la loi.
vii.Comparaison des pentes d’une adiabatique et d’une isotherme
3.Mesure de γ par la méthode de Rückhard
