Révision des pH DES SOLUTIONS AQUEUSES
I)DÉFINITIONS
1.Couple acide-base
2.ampholyte
3.activités en solutions aqueuses
I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES
4.Constante d’équilibre et d’acidité
5.Classement des couples sur une échelle de pKa
6.Notion de nivellement
7.Réaction quantitative
8.Loi de dilution d’Oswald
9.Domaines de prédominance
II)CALCULS DE PH
10.Existence d’équations de conservation
11.Méthode de la RP
i.Définition
ii.Exemples classiques
a.Monoacide fort
b.Monoacide faible
c.Monobase forte
d.Monobase faible
e.Ampholyte
(a)cas simple
(b)cas d’un zwiterrion avec RPS
f. Mélange acide base
(a)HA + A-
(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales
ii.Cas d’un mélange quelconque
Révision DOSAGES ACIDO-BASIQUES
DÉFINITIONS
ACIDE FORT-BASE FORTE EN FONCTION DE V
BASE FORTE ACIDE FORT EN FONCTION DE V
ACIDE FAIBLE BASE FORTE
BASE FAIBLE ACIDE FORT
POUVOIR TAMPON
POLYACIDE
1.Condition pour un dosage séparé de deux acidités
2.Exemple de la glycine protonée.
c.Existence d’un amphion
d.utilisation d’un logiciel de dosage
e.résultats obtenus par le calcul
