COLLE SEMAINE 7
STÉRÉOCHIMIE (COURS UNIQUEMENT)
GENERALITES
LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION
1.Cram
2.Newman
3.Fischer
CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES
4. Méthane
5. Ethane
6. Propane
7. Butane
CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES
1.Cyclopropane
2.Cyclobutane
3.Cyclopentane
4.Cyclohexane
a.courbe d’Ep
b.cycles monosubstitués à partir du butane
c.cycles polysubstitués
d. application au cas du D-Glucose.
CINETIQUE CHIMIQUE
GENERALITES
1.But
2.Vitesse de réaction
3.Cas particuliers importants
a.constituants en concentration uniforme
b.milieu gazeux
NOTION D’ORDRE D’UNE REACTION
1.Résultats expérimentaux
2.Exemples de réactions avec ou sans ordre
3.Détermination de l’ordre d’une réaction
c.dans les conditions initiales
d.cas où l’ordre global est égal à un ordre partiel
i.introduction à la méthode
ii.ordre 1, loi cinétique et t1/2
iii.ordre différent de 1, loi cinétique et t1/2
iv.utilisation de t1/2
v.exemple numérique
e.cas où l’ordre global est égal à la somme de plusieurs ordres partiels
i.réactifs en proportions stœchiométriques
ii.un des réactifs est en excès, dégénérescence de l’ordre
II.INFLUENCE DE LA TEMPERATURE SUR LA VITESSE DE REACTION
1.relation empirique d’Arrhénius
2.détermination de EA
NOTION DE MÉCANISME
I.GENERALITES
5.Réaction élémentaire, exemple
6.Caractéristiques
II.DIFFERENTS TYPES DE REACTIONS ELEMENTAIRES (DETERMINATION DES CONSTANTES DE VITESSES)
1.réaction renversable
2.réactions parallèles
a.jumelles
b.compétitives
III.SURFACE D’ENERGIE POTENTIELLE, CHEMIN REACTIONNEL, ENERGIE POTENTIELLE D’ACTIVATION
IV.ETAT DE TRANSITION ET INTERMEDIAIRE REACTIONNEL :PRINCIPE DE HAMMOND.
V.AEQS
VI.ETAPE LIMITANTE OU CINÉTIQUEMENT DETERMINANTE
VII.REACTIONS PAR STADE
1.Définition
2.Exemple de l’hydrolyse de tBuCl
3.Exemple de la décomposition de la décomposition de N2O5
4.AER:Approximationde l’Equilibre Rapide.
VIII.RÉACTIONS EN CHAÎNE
1.Définition
2.décomposition thermique de l’éthane
3.Nomenclature des étapes
4.Etude cinétique
