BCPST1 DE MONTPELLIER
SCIENCES PHYSIQUESColle 14
TIPES: GRADIENT DE CONCENTRATION GRÂCE À LA CENTRIFUGATION (CF LABO DE BIO) BIEN GÉRÉE SERAIT POSSIBLE……
RÉVISIONS DE PH
ALCÈNES
I.GENERALITES
1.Définitions, nomenclature
2.Structure et réactivité
II.ADDITIONS ELECTROPHILES
1.Addition d’acides ou d’eau
a.bilan et conditions
b.régiosélectivité (Markovnikov)
2.cas des hydracides HX
a.résultats expérimentaux
b.mécanisme par carbocation
c.stabilisation des carbocations
i.par effet inductif
ii.par effet mésomère
d.mécanisme par adduit π
e.profils énergétiques
f.lois cinétiques
3.addition d’eau
a.conditions expérimentales, bilan
b.mécanisme en milieu acide dilué
c.mécanisme en milieu acide concentré
4.addition de dihalogènes
a.bilan et conditions expérimentales
b.mécanisme par ion halonium-stéréospécificité ; limites du mécanisme, stéréosélectivité.
III.ADDITION DE H2
IV.ADDITION DE HX SUR LES DIÈNES CONJUGUÉS
1.Résultats sur le buta-1,3-diène
2.Interprétation: contrôle cinétique ou thermodynamique.
Colle 13
Révision des pH DES SOLUTIONS AQUEUSES
I)DÉFINITIONS
1.Couple acide-base
2.ampholyte
3.activités en solutions aqueuses
I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES
4.Constante d’équilibre et d’acidité
5.Classement des couples sur une échelle de pKa
6.Notion de nivellement
7.Réaction quantitative
8.Loi de dilution d’Oswald
9.Domaines de prédominance
II)CALCULS DE PH
10.Existence d’équations de conservation
11.Méthode de la RP
i.Définition
ii.Exemples classiques
a.Monoacide fort
b.Monoacide faible
c.Monobase forte
d.Monobase faible
e.Ampholyte
(a)cas simple
(b)cas d’un zwiterrion avec RPS
f. Mélange acide base
(a)HA + A-
(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales
ii.Cas d’un mélange quelconque
Révision DOSAGES ACIDO-BASIQUES
DÉFINITIONS
ACIDE FORT-BASE FORTE EN FONCTION DE V
BASE FORTE ACIDE FORT EN FONCTION DE V
ACIDE FAIBLE BASE FORTE
BASE FAIBLE ACIDE FORT
POUVOIR TAMPON
POLYACIDE
1.Condition pour un dosage séparé de deux acidités
2.Exemple de la glycine protonée.
c.Existence d’un amphion
d.utilisation d’un logiciel de dosage
e.résultats obtenus par le calcul
Colle 12
PH et dosages (tampons exclus)
I)DÉFINITIONS
1.Couple acide-base
2.ampholyte
3.activités en solutions aqueuses
I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES
4.Constante d’équilibre et d’acidité
5.Classement des couples sur une échelle de pKa
6.Notion de nivellement
7.Réaction quantitative
8.Loi de dilution d’Oswald
9.Domaines de prédominance
II)CALCULS DE PH
10.Existence d’équations de conservation
11.Méthode de la RP
i.Définition
ii.Exemples classiques
a.Monoacide fort
b.Monoacide faible
c.Monobase forte
d.Monobase faible
e.Ampholyte
(a)cas simple
(b)cas d’un zwiterrion avec RPS
f. Mélange acide base
(a)HA + A-
(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales
ii.Cas d’un mélange quelconque
DOSAGES ACIDO-BASIQUES
DÉFINITIONS
ACIDE FORT-BASE FORTE EN FONCTION DE V
BASE FORTE ACIDE FORT EN FONCTION DE V
ACIDE FAIBLE BASE FORTE
BASE FAIBLE ACIDE FORT
POLYACIDE, EXEMPLE DE LA GLYCINE PROTONÉE.
1.Existence d’un amphion
2.utilisation d’un logiciel de dosage
3.résultats obtenus par le calcul
Colle 11
COLLE SEMAINE 11
pH DES SOLUTIONS AQUEUSES
I)DÉFINITIONS
1.Couple acide-base
2.ampholyte
3.activités en solutions aqueuses
I)FORCE DES ACIDES ET DES BASES
1.Constante d’équilibre et d’acidité
2.Classement des couples sur une échelle de pKa
3.Notion de nivellement
4.Réaction quantitative
5.Domaines de prédominance
II)CALCULS DE PH
1.Existence d’équations de conservation
2.Méthode de la RP
i.Définition
ii.Exemples classiques
a.Monoacide fort
b.Monoacide faible
c.Monobase forte
d.Monobase faible
e.Ampholyte
(a)cas simple
(b)cas d’un zwiterrion avec RPS
f. Mélange acide base
(a)HA + A-
(b)Acide et base non conjuguée en proportions égales
STÉRÉOCHIMIE
GENERALITES
LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION
1.Cram
2.Newman
3.Fischer
CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES
4. Méthane
5. Ethane
6. Propane
7. Butane
CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES
1.Cyclopropane
2.Cyclobutane
3.Cyclopentane
4.Cyclohexane
a)courbe d’Ep
b)cycles monosubstitués à partir du butane
c)cycles polysubstitués
d)application au cas du D-Glucose.
V)CONFIGURATIONS
1.Diastéréoisomérie, énantiomérie
2. Isomérie cis-trans, (Z) ou (E), règles de Cahn, Ingold et Prelog
a.cas des alcènes
b.cas des cycles
3. Enantiomérie, chiralité, nomenclature R,S,L,D.
4. Chiralité et propriétés physique-chimiques
a.Pouvoir rotatoire
b.Propriétés chimiques
ANALYSE DES CIRCUITS ÉLECTRIQUES
I.Courants et tensions
1.Dipôles
2.Convention générateur, convention récepteur
3.Caractéristiques de quelques dipôles linéaires simples
d)classification
e)dipôle passif: le résistor
f)dipôles actifs linéaires
i.modélisation en générateurs de tension
ii.modélisation en générateurs de courant
II. lois de Kirchhoff
1.notions de base
2.loi des nœuds
3.loi des mailles
III. association de dipôles linéaires
4.en parallèle
5.en série
IV. point de fonctionnement d’un dipôle, loi de Pouillet
6.dipôles linéaires
7.cas d’un circuit comportant un dipôle non linéaire
V. Exemples de réseaux
1.Diviseur de tension
a)cas réel
b)cas idéal
2. Diviseur de courant
a)cas réel
b)cas idéal
3. Pont de Wheatstone
4. Equivalence triangle-étoile :théorème de Kennely (seule la condition nécessaire a été démontrée)
Colle 9
COLLE SEMAINE 9
STÉRÉOCHIMIE
GENERALITES
LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION
1.Cram
2.Newman
3.Fischer
CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES
4. Méthane
5. Ethane
6. Propane
7. Butane
CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES
1.Cyclopropane
2.Cyclobutane
3.Cyclopentane
4.Cyclohexane
a)courbe d’Ep
b)cycles monosubstitués à partir du butane
c)cycles polysubstitués
d)application au cas du D-Glucose.
V)CONFIGURATIONS
1.Diastéréoisomérie, énantiomérie
2. Isomérie cis-trans, (Z) ou (E), règles de Cahn, Ingold et Prelog
a.cas des alcènes
b.cas des cycles
3. Enantiomérie, chiralité, nomenclature R,S,L,D.
4. Chiralité et propriétés physique-chimiques
a.Pouvoir rotatoire
b.Propriétés chimiques
ANALYSE DES CIRCUITS ÉLECTRIQUES
I.Courants et tensions
1.Dipôles
2.Convention générateur, convention récepteur
3.Caractéristiques de quelques dipôles linéaires simples
d)classification
e)dipôle passif: le résistor
f)dipôles actifs linéaires
v.modélisation en générateurs de tension
vi.modélisation en générateurs de courant
II. lois de Kirchhoff
1.notions de base
2.loi des nœuds
3.loi des mailles
III. association de dipôles linéaires
4.en parallèle
5.en série
IV. point de fonctionnement d’un dipôle, loi de Pouillet
6.dipôles linéaires
7.cas d’un circuit comportant un dipôle non linéaire
V. Exemples de réseaux
1.Diviseur de tension
h)cas réel
i)cas idéal
2. Diviseur de courant
j)cas réel
k)cas idéal
3. Pont de Wheatstone
4. Equivalence triangle-étoile :théorème de Kennely (seule la condition nécessaire a été démontrée)
Colle 8
COLLE SEMAINE 8
COLLE 8 elecineconf, mise à jour des oraux blancs
RÉVISIONS DE CINÉTIQUE (EXOS)
ANALYSE DES CIRCUITS ÉLECTRIQUES
I.Courants et tensions
1.Dipôles
2.Convention générateur, convention récepteur
3.Caractéristiques de quelques dipôles linéaires simples
d)classification
e)dipôle passif: le résistor
f)dipôles actifs linéaires
i.modélisation en générateurs de tension
ii.modélisation en générateurs de courant
II. lois de Kirchhoff
1.notions de base
2.loi des nœuds
3.loi des mailles
III. association de dipôles linéaires
4.en parallèle
5.en série
IV. point de fonctionnement d’un dipôle, loi de Pouillet
6.dipôles linéaires
7.cas d’un circuit comportant un dipôle non linéaire
V. Exemples de réseaux
1.Diviseur de tension
h)cas réel
i)cas idéal
2. Diviseur de courant
j)cas réel
k)cas idéal
3. Pont de Wheatstone
4. Equivalence triangle-étoile :théorème de Kennely (seule la condition nécessaire a été démontrée)
STÉRÉOCHIMIE
GENERALITES
LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION
1.Cram
2.Newman
3.Fischer
CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES
4. Méthane
5. Ethane
6. Propane
7. Butane
CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES
1.Cyclopropane
2.Cyclobutane
3.Cyclopentane
4.Cyclohexane
a.courbe d’Ep
b.cycles monosubstitués à partir du butane
c.cycles polysubstitués
d. application au cas du D-Glucose.
colle 7
COLLE SEMAINE 7
STÉRÉOCHIMIE (COURS UNIQUEMENT)
GENERALITES
LES DIFFERENTS MODES DE PROJECTION
1.Cram
2.Newman
3.Fischer
CONFORMATION DE QUELQUES ALCANES NON CYCLIQUES
4. Méthane
5. Ethane
6. Propane
7. Butane
CONFORMATION D’ALCANES CYCLIQUES
1.Cyclopropane
2.Cyclobutane
3.Cyclopentane
4.Cyclohexane
a.courbe d’Ep
b.cycles monosubstitués à partir du butane
c.cycles polysubstitués
d. application au cas du D-Glucose.
CINETIQUE CHIMIQUE
GENERALITES
1.But
2.Vitesse de réaction
3.Cas particuliers importants
a.constituants en concentration uniforme
b.milieu gazeux
NOTION D’ORDRE D’UNE REACTION
1.Résultats expérimentaux
2.Exemples de réactions avec ou sans ordre
3.Détermination de l’ordre d’une réaction
c.dans les conditions initiales
d.cas où l’ordre global est égal à un ordre partiel
i.introduction à la méthode
ii.ordre 1, loi cinétique et t1/2
iii.ordre différent de 1, loi cinétique et t1/2
iv.utilisation de t1/2
v.exemple numérique
e.cas où l’ordre global est égal à la somme de plusieurs ordres partiels
i.réactifs en proportions stœchiométriques
ii.un des réactifs est en excès, dégénérescence de l’ordre
II.INFLUENCE DE LA TEMPERATURE SUR LA VITESSE DE REACTION
1.relation empirique d’Arrhénius
2.détermination de EA
NOTION DE MÉCANISME
I.GENERALITES
5.Réaction élémentaire, exemple
6.Caractéristiques
II.DIFFERENTS TYPES DE REACTIONS ELEMENTAIRES (DETERMINATION DES CONSTANTES DE VITESSES)
1.réaction renversable
2.réactions parallèles
a.jumelles
b.compétitives
III.SURFACE D’ENERGIE POTENTIELLE, CHEMIN REACTIONNEL, ENERGIE POTENTIELLE D’ACTIVATION
IV.ETAT DE TRANSITION ET INTERMEDIAIRE REACTIONNEL :PRINCIPE DE HAMMOND.
V.AEQS
VI.ETAPE LIMITANTE OU CINÉTIQUEMENT DETERMINANTE
VII.REACTIONS PAR STADE
1.Définition
2.Exemple de l’hydrolyse de tBuCl
3.Exemple de la décomposition de la décomposition de N2O5
4.AER:Approximationde l’Equilibre Rapide.
VIII.RÉACTIONS EN CHAÎNE
1.Définition
2.décomposition thermique de l’éthane
3.Nomenclature des étapes
4.Etude cinétique
Colle 6
COLLE SEMAINE 6
CINETIQUE CHIMIQUE
GENERALITES
1.But
2.Vitesse de réaction
3.Cas particuliers importants
a.constituants en concentration uniforme
b.milieu gazeux
NOTION D’ORDRE D’UNE REACTION
1.Résultats expérimentaux
2.Exemples de réactions avec ou sans ordre
3.Détermination de l’ordre d’une réaction
c.dans les conditions initiales
d.cas où l’ordre global est égal à un ordre partiel
i.introduction à la méthode
ii.ordre 1, loi cinétique et t1/2
iii.ordre différent de 1, loi cinétique et t1/2
iv.utilisation de t1/2
v.exemple numérique
e.cas où l’ordre global est égal à la somme de plusieurs ordres partiels
i.réactifs en proportions stœchiométriques
ii.un des réactifs est en excès, dégénérescence de l’ordre
II.INFLUENCE DE LA TEMPERATURE SUR LA VITESSE DE REACTION
relation empirique d’Arrhénius
1.détermination de EA
NOTION DE MÉCANISME
I.GENERALITES
1.Réaction élémentaire, exemple
2.Caractéristiques
II.DIFFERENTS TYPES DE REACTIONS ELEMENTAIRES (DETERMINATION DES CONSTANTES DE VITESSES)
1.réaction renversable
2.réactions parallèles
a.jumelles
b.compétitives
III.SURFACE D’ENERGIE POTENTIELLE, CHEMIN REACTIONNEL, ENERGIE POTENTIELLE D’ACTIVATION
IV.ETAT DE TRANSITION ET INTERMEDIAIRE REACTIONNEL :PRINCIPE DE HAMMOND.
V.AEQS
VI.ETAPE LIMITANTE OU CINÉTIQUEMENT DETERMINANTE
VII.REACTIONS PAR STADE
1.Définition
2.Exemple de l’hydrolyse de tBuCl
3.Exemple de la décomposition de la décomposition de N2O5
4.AER:Approximationde l’Equilibre Rapide.
VIII.RÉACTIONS EN CHAÎNE
1.Définition
2.décomposition thermique de l’éthane
3.Nomenclature des étapes
4.Etude cinétique
